2017版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键讲义.doc

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1、第18讲　化学键[考纲要求]　1.了解化学键的定义。　2.了解离子键、共价键的形成。考点一　离子键和共价键1．概念：相邻原子间强烈的相互作用。2．分类3．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)对比离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(

2、2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等4.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　)(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　)(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。(　　)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合

3、时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(　　)(7)离子化合物在任何状态下都能导电。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)×2．请写出下列微粒的电子式：(1)原子：Na________，Cl________。(2)简单离子：Na＋________，F－________。(3)复杂离子：NH________，OH－________。(4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。(5)非金属单质及共价化合物：N2___

4、_____，H2O________，CO2________。答案：(1)Na·　·　(2)Na＋　[]－(3)＋　[H]－(4)[]－Mg2＋[]－　Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(5)∶N⋮⋮N∶　HH　·×C×·(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl

5、键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。考向1　电子式的书写与判断(高考组合题)写出下列物质的电子式：(1)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为________。[2015·高考全国卷Ⅰ，27(5)](2)氯分子的电子式为________________。(2015·高考江苏卷，2C)(3)NH3的电子式为________________。[2015·高考天津卷，7(3)](4)H2O2的电子式为________________。[2015·高考浙江卷，27Ⅰ(1)](5)SiH4的电子式为___

6、_____________。[2015·高考海南卷，14(2)](6)N2的电子式为________________。[2015·高考重庆卷，8(1)][答案]　(1)(2)　(3)　(4)(5)　(6)「思维建模」　电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个

7、阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。如Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。1．判断正误，正确打“√”，错误的打“×”，并改正电子式书写常见的六大误区(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分

8、开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为2.化学科学