2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第20讲 化学键讲义 新人教版 .doc

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1、第20讲化学键考点一　离子键和共价键离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)化学键是离子或原子间的

2、一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)(2)所有物质中都存在化学键(　　)(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键(　　)(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)

3、√　(7)√题组一　电子式和结构式的书写1．写出下列物质的电子式：2．写出下列物质的结构式：N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O；H2O2：H—O—O—H。题组二　用电子式表示物质的形成过程3．用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。题组三　8电子结构的判断4．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案　C解析　CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中

4、只含有非极性键且为单质，D项错。5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案　C解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。1.电子式书写的注意事项(1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。(2)单一原子形成的简单阳

5、离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(4)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。如：Na2O的形成过程可表示为，NH3的形成过程可表示为。2．判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法(1)经验规

6、律法凡符合最外层电子数＋

7、化合价

8、＝8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二　化学键与物质变化1．化学键的存在2．离子化合物和共价化合物的判断(1)

9、根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4．化学键与物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或

10、熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内