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1、考前强化练14 电解质溶液图像题 考前强化练第14页 1.(2018安徽江淮十校高三联考)25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mLamol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是( )A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、Q两点的c(NH3·H2O)c(NH4+)·c(OH-):N>QD.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+c(NH4+)答案C解析盐
2、酸与氨水混合后的溶液中只含有H+、NH4+、OH-、Cl-四种离子,所以图上四点离子种类相同,故A项正确;N点溶液中存在的电荷守恒式为:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),联立得:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),说明N点溶液中的溶质只有NH4Cl,即滴加10.8mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为NH4Cl溶液,由NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O可知:0.10mol·L-1×10.8×10-3L=amo
3、l·L-1×10.00×10-3L,则a=0.108,故B项正确;c(NH3·H2O)c(NH4+)·c(OH-)=1Kb(NH3·H2O),NH3·H2O的电离常数Kb(NH3·H2O)只随温度的变化而变化,恒温下电离常数不变,即N、Q两点的值相等,故C项错误;M点滴加氨水5.4mL,完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(Cl-),联立可得c(H+)=c(OH-)+2c(N
4、H3·H2O)+c(NH4+),故D项正确。2.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6B.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入
5、少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小答案B解析常温下,PbI2的Ksp=c2(I-)·c(Pb2+)=4×10-9,A项错误;常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,但PbI2的Ksp不变,C项错误;温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液
6、,平衡向左移动,Pb2+的浓度增大,D项错误。3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是( )A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,Zn(OH
7、)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10答案D解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol·L-1、c(Zn2+)=10-3mol·L-1,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。当pH=8.0时,c(Zn2+)=10-17(10-6)2=10-5mol·L-1,当pH=12.0时,c(Zn2+)=10-17(10-2)2=10-13mol·L-1,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,
8、Zn2+浓度之比为108。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间,B项正确;pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C项正确;该
