氯化钠的提纯(实验教案).doc

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1、氯化钠的提纯（实验教案）实验内容：实验一氯化钠的提纯学时：2学时一、主要教学要求1、了解提纯NaCl的原理和方法。2、学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气灯的使用。3、定性地检查产品纯度。二、教学的方法及教学手段讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。三、教学重点煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。四、教学难点：煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。五、实验原理粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。不溶性的杂质可

2、用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。（1）加BaCl2除SO42—Ba2++SO42—=BaSO4↓（白色）（2）加NaOH、Na2CO3除Mg2+、Ca2+、Ba2+2Mg2++2OH—+CO32—=Mg2(OH)2CO3↓（白色）（3）加HCl除过量OH—、CO32—OH—+H+=H2OCO32—+2H+=CO2↑+H2O（4）K+通过过滤留在母液中。五、主要仪器与试剂参见教材85页。六、操作步骤产品纯度检验加30mL水加热搅拌，溶解称取8g粗食盐加热至微沸，逐滴滴加约2mL1mol×L-1BaCl2，再加热5

3、分钟检验SO42-是否除尽滤液加1mL2mol×L-1NaOH和3mL1mol×L-1Na2CO3至沉淀完全，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+检验Ba2+等是否除尽过滤ihauha沉淀弃去滤液加2mol×L-1HCl中和至pH≈6蒸发浓缩至稀粥稠液冷却，抽滤母液（弃去）晶体洗涤，烘干称重，计算产率过滤沉淀弃去1、粗食盐的提纯七、实验结果1.产品纯度检验(1)产品外观：①粗盐；②精盐。(2)产量，产率。(3)产品纯度检验（粗盐和精盐各称1g，分别溶于5mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）表1-1NaCl溶液纯度检验检验项目检验方法被检溶

4、液实验现象结论SO42-加2滴1mol×L-1BaCl2粗NaCl溶液纯NaCl溶液Ca2+加2滴0.5mol×L-1(NH4)2C2O4溶液粗NaCl溶液纯NaCl溶液Mg2+加2~3滴2mol×L-1NaOH和2~3滴镁试剂粗NaCl溶液纯NaCl溶液八、实验操作要点1.称量：台秤的使用调零、砝码、读数、精度、称量。2.煤气灯使用演示煤气灯燃烧的三种情况。3.减压过滤：演示减压过滤的基本流程。（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小

5、孔，滤纸不能太大，否则易透滤。（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。4.蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。5.登记产率根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。