实验题目：氯化钠的提纯

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1、无机化学教案题目：第六章化学反应速度[教学要求]1．掌握化学反应速率的基本概念及表示方法。2．掌握反应机理概念，掌握有效碰撞理论，了解过渡状态理论，掌握活化能、活化分子的概念及其意义。3．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，熟悉阿仑尼乌斯方程及其应用。[教学重点]1．反应机理的概念，有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念及其意义。2．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，化学反应的温度因子，阿仑尼乌斯方程及其应用。

2、[教学难点]1．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。2．阿仑尼乌斯方程。[教学方法]讲授[教学时数]6学时[主要内容]1．化学反应速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬时速率，同一反应用不同物系表示速率时这些速率间的关系。2．反应机理（反应历程）概念：基元反应和非基元反应、反应分子数（单分子反应、双分子反应、三分子反应）。3．反应速率理论简介：有效碰撞理论的基本要点，有效碰撞的条件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞频率因子与化学反应临界能或阀能的关系公式，活化能、方位因子、碰撞频率因子与反应速率的关系，活化过渡状态理论的基本要点，活化络合物

3、；实验活化能。无机化学教案4．浓度对化学反应速率的影响：质量作用定律、反应级数、化学反应速率方程式；温度对化学反应速率的影响：阿仑尼乌斯方程式及其应用。5．催化剂基本概念及其基本特征，催化作用，催化剂对化学反应速率的影响机制。[教学内容]6-1化学反应速率宏观：热力学、动力学热力学：过程的能量交换(ΔH)、过程的方向(ΔG)、过程的限度(K)---可能性。动力学：反应速率（快慢）、反应机理（怎样进行）---现实性。例：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△Hø=-92.22kJ.mol-1（放热）△Gø=-33.0kJ.mol-1△Gø=-RTlnKK=6.

4、1×105但实际上，R.T.，常压，观察不到反应。热力学不涉入时间，当然不涉及反应速率，也不涉及反应机理。速率和机理是化学动力学研究的核心问题。反应速度因不同的反应而异:火药爆炸——瞬间中和反应——几秒高温固相合成无机材料、有机合成、高分子合成——小时橡胶老化——年石油,煤的形成——几百万年一、反应速率定义定义：单位时间内反应物或产物浓度改变的量的绝对值。平均速率和瞬间速率H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)测定O2（g）的析出量，可计算H2O2浓度变化则反应速率：（平均速率）无机化学教案绝大多数化学反应的速率是随着反应不断进行越来越慢,即绝大多数反

5、应速率不是不随时间而变的“定速”,而是随反应时间而变的“变速”。瞬时速率:当Δt→0(无限小)即时速率是浓度随时间的变化率作出H2O2的c—t的曲线，得到0—40min的平均速率：而某一时刻的瞬时速率可用该时间对应的曲线点上的斜率。注意:⑴反应速率不管大小,总取正值⑵反应速率是有单位的物理量速率数值常随所观察的物种而不同,为了克服次不便,IUPAC建议对于反应：aA+bB=dD+eE则瞬时速率为：平均速率为：二、影响反应速率的因素不同反应的反应速率不同（取决于反应物本身的性质）。同一反应,还要考虑以下的影响因素：浓度；.气体反应：压力；.温度；使用催化剂。无机化

6、学教案6-2浓度对反应速率的影响一、速率方程（动力学方程式）40℃，CCl4中N2O5分解反应的υ：c(N2O5)t/sυ：c(N2O5)/s-1t/sυ：c(N2O5)/s-103.65×10-418003.64×10-43003.59×10-424003.62×10-46003.62×10-430003.69×10-49003.60×10-442003.61×10-412003.61×10-454003.68×10-4N2O5的分解速率与N2O5浓度的比值是恒定的，即反应速率υ与c(N2O5)成正比。υ=kc（N2O5）上式称为该反应的速率方程式，k称为“反

7、应速率常数”，又称“比速常数”，意义是速率方程式中各种物质浓度均为1mol.dm-3时的反应速率；其量纲由速率方程确定；k大小取决于反应物的本质，而与浓度无关，当其他条件相同时，k↑，则v↑；通常，T↑，则k↑。速率方程式表示反应速率与浓度的关系。二、基元反应与非基元反应基元反应—即一步完成的反应。非基元反应—分若干个步骤进行的反应，又称“复杂反应”或“复合反应”。基元反应:1.反应速率方程可由方程式直接写出例：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)V正=k正C(CO)C(NO2)V逆=k逆C(CO2)C(NO)无机化学教案2.平衡常数K与k正、k逆

8、的关系:V正=V逆→平衡