化学选修2一单元检测试卷.doc

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1、绝密★启用前选修2一单元1**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.对于可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)　ΔH<0，下列说法正确的是（）A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快

2、了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率2.下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染3.在3H2＋N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（　　）A．使平衡向正反应方向移动B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．遏止逆反应的发生4.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（　　）A.化合反应B

3、.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大6.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（　　）A．NaOH　　　　B．K2CO3　　　　　C．N

4、a2CO3D．NaHCO37.合成氨工业中控制的反应条件应（）A．温度越高越好B．压强越大越好C．混合气体中氢气含量越高越好D．所选的催化剂活性越大越好8.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是（）A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经

5、济利益的问题9.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法10.工业上制NH3的反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是（　　）①升温　②增大压强　③使用铁触媒　④降温　⑤减小压强　⑥充入一定体积的氩气　⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体A．①②③

6、⑦B．①②③⑥C．②④⑦D．②④⑥⑦第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为________________。（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。（

7、4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。12.已知火山喷发