化学选修4四单元检测试卷.doc

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1、绝密★启用前选修4四单元12**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列叙述正确的是（　　）A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－2.控制适合的条件，利用反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如

2、下图所示的原电池。下列判断正确的是（　　）A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B．灵敏电流计的读数由小变大C．达化学平衡时，电流计读数最大D．达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转3.下列叙述中正确的是（　　）A．原电池的负极得电子，发生还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极4.对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1m

3、olH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④5.下图所示的是各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥6.下列关于原电池的叙述中正确的是（A）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可

4、将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH4+===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．Zn　　　　　　　　　　　B．碳C．MnO2和NH4+D．Zn2＋和NH39.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+C

5、d(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)10.某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。据此，下列叙述不正确的是（）A．铅笔作阴极：电极反应为：2H++2e－=H2↑B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑11.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I

6、－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-====Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸13.目前常见的

7、燃料电池主要有四种，下列是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池14.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：①Zn+2OH―－2eˉ==ZnO+H2O；②Ag2O+H2O+2eˉ==2Ag+2OH－总反应为：Ag2O+Zn==2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B．在使用过程中，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极C．在使用过程

8、中，Zn电极发生还原反应