初中化学常见物质变质问题.doc

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1、初中化学常见物质变质问题一、氢氧化钠变质1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、变质成分情况（1）未变质：NaOH（2）部分变质：NaOH和Na2CO3(3)完全变质：Na2CO33、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉

2、淀，说明已变质。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 4、成分探究第一步：取样品配制成溶液，加入足量的氯化钙（CaCl2），若有白色沉淀，则有碳酸钠（Na2CO3）。第二步：取上层清液，加入无色酚酞试液，若变红，样品中有氢氧化钠，样品部分变质。若不变红，则样品中无氢氧化钠，完全变质。5、实验反思（1）加入足量氯化钙溶液的作用：除尽碳酸钠和证明有碳酸钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3

3、↓+2NaCl （2）是否可以用氢氧化钙替代氯化钙？会干扰氢氧化钠的检测Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 6、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 二、氧化钙和氢氧

4、化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙原理：CaO+H2O===Ca(OH)2，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙原理：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。CaCO3+2H

5、Cl===CaCl2+H2O+CO2↑【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。