物化下复习题 2.doc

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1、物理化学下册复习题一．选择题1.半衰期为c0/2k的反应为().A．零级反应 √B．一级反应 　C．二级反应D．三级反应2.较稀的KCl溶液被一AgCl多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（）.Ａ．向正极移动　√　　Ｂ．向负极移动　　Ｃ．不移动　Ｄ．不能确定3.一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（　）.A.所有的润湿过程ΔG＜0　　B.润湿角θ＜1800沾湿过程就能发生C.润湿角θ＜900能发生浸湿D.润湿角θ＜00能进行铺展√4.导体可分为两类，第一类是电子

2、导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力（）.Ａ第一类导体增大，第二类导体也增大Ｂ第一类导体降低，第二类导体也降低Ｃ第一类导体增大，第二类导体降低Ｄ第一类导体降低，第二类导体升高√5·科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，，这一规律适用于A.弱电解质B.强电解质的稀溶液√C.无限稀释溶液D.浓度为1mol·dm-3的溶液6·若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A.正向进行；B.逆向进行；√C.不可能进行；D.反应方向不确定。7

3、·在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ，并放热3KJ，则过程中内能变化△U为A.-103kJ√B.-97kJC.97kJD.103kJ8.讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A.气体是处在低压下B.固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的√D.吸附是多分子层的9.同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为A.在界面上产生负吸附B.能形成胶囊C.在界面上定向排列降低了表面能√D.使溶液的表面张

4、力增大10.温度T时某一级反应AB,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为A.12.42s√B.15.53sC.4.14sD.6.21s11.对行反应当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的?A.起始时A的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k1/k-1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。√12.下面描述的平行反应:的特点,哪一点是不正确的?A.k1和k2比值不随温度而改变√B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B和C的量之比

5、等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：A.简单反应B.单分子反应C.复杂反应D.上述都有可能√14.当一反应物的初始浓度为0.04mol.dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol.dm-3时，半衰期为600s，此反应为：A.0级反应B.1.5级反应C.2级反应√D.1级反应15.若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是： A三级反应     B二级反应  C一级反应   

6、  D零级反应√16.下列说法正确的是:  A.活化能不可能为负值               B.仅对基元反应有活化能可言  C.不是每个反应都有Arrhenius活化能√ D.Arrhenius活化能是一个微观量17.描述催化剂特征不正确的是:  A.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应  B.催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变√  C.催化剂不能改变平衡常数  D.催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态18.下面说法中完全正确的是：  A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有

7、还原剂的溶液中使用 B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及pＨ值范围的影响 C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定√  D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19.用Cu电极电解溶液时,溶液的pH值将   A.增大              B.减小√   C.不变              D.阴极区减小,阳极区增大20.一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是　　　A.反应速率快,迅速达到化学平衡态　　　B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢√　　　C.中间产物浓度小,第二步反

8、应慢　　　D.第一步反应快,第二步反应慢21.＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇＩ颗粒，这样做的目的:  （Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低√  （Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大  （Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高  （Ｄ）使水珠的凝固点降低22.在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）Ａ.B.C.H+√D.K+23.在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）Ａ.B.C.OH-