高考化学总复习讲义 专题八第二单元 食品中的有机化合物 人工合成有机化合物 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题八第二单元　食品中的有机化合物　人工合成有机化合物考点一　乙醇、乙酸和酯1．乙醇(1)组成和结构分子式结构简式官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(2)物理性质俗名：酒精；色味态：无色透明有特殊香味的液体；沸点：比水的沸点低，易挥发；水溶性：与水互溶。(3)化学性质C2H5OH—2．乙酸(1)组成和结构分子式结构简式官能团C2H4O2CH3COOH羧基(2)物理性质①俗名：醋酸或冰醋酸；②色味态：无色有刺激性气味的液体；③水溶解性：与水互溶。(3)化学性质CH3COOH—3．酯(1)结构：(R为氢原子或烃基，R′一定是烃基)(2

2、)乙酸乙酯的性质①物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的油状液体。②化学性质：乙酸乙酯在酸或碱存在的条件下与水发生水解反应。CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOH△,CH3COONa＋C2H5OH1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？2．水、乙醇、乙酸溶液与钠反应，产生气体的速率哪一个最快？其原因是什么？3．向乙醇和乙酸中分别加入少量NaHCO3溶液，分别发生怎样的现象？得出什么结论？4．区别乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用何试剂？提示：　1.不能，因为Na与乙醇也发生反

3、应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。2．乙酸溶液。在这三种物质中，乙酸溶液中c(H＋)最大。3．乙醇中无明显现象，乙酸中有气泡产生。羟基氢的活泼性：乙酸>乙醇。4．饱和的Na2CO3溶液。1．下列说法错误的是(　　)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：　厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的有效成分是乙酸，故A正确；常温常压下，C2H6、C2H4为气体，而乙醇、乙酸为液体，故B正确；乙醇、乙酸都能燃烧发生氧化反应，C正

4、确；皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，其条件与酯化反应的条件不同，D错。答案：　D2．(2013·山东高考·10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：　莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，B项错误；在水溶液中，羟基不能电离出H＋，D项错误。答案：　C3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠

5、0，则有机物可能是(　　)　　　　　　B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH解析：　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n1、n2的对应关系为n1(与Na反应生成H2的物质的量)n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量)1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0CH3COOH0.5mol1mol答案：　A　1．含羟基物质性质比较乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应2.应

6、用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。4．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是(　　)A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸答案：　B5．如右图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸

7、乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇答案：　A6．具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量约为(　　)A．98B．116C．158D．278解析：　本题主要考查的是酯化反应的反应机理，根据酯化反应时“酸脱羟基，醇脱氢原子”的规则，写出反应的化学方程式，根据方程式进行相关的计算即可。本题体现了“质量守恒”的学科思