高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质导学案（含解析）.doc

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1、第十二章　物质结构与性质(选修三)1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第一节原子结构与性质考点一原子结构[教材知识层面]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s122二L2s1282p36三M3s12183p363d510

2、四N4s12324p364d5104f714………………n…………2n22.原子轨道的形状和能量关系(1)轨道形状：①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

3、道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。(2)基态原子核外电子排布的表示方法：表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子

4、发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。[高考考查层面]命题点1　核外电子排布的表示方法1．电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。2．简化电子排布式用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。3．电子排布图(轨道表示式)用方框(或圆圈)表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：4．原子结

5、构示意图如S的原子结构示意图为[典题示例]1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)A.　　　　B.NaC．1s22s22p63s1D.解析：选D　只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。2．(1)(2014·浙江高考)基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。(2)(2014·全国卷Ⅰ)Fe3＋的电子排布式为________。(3)(2012·福建高考)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。(4)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是________。(5)(2013·全国卷Ⅱ)Ni2＋

6、的价层电子排布图为________。解析：(1)镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。(2)Fe的原子序数为26，Fe3＋的电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d。(3)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层2个电子，即得Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5。(4)氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布式为2s22p3。(5)Ni2＋的价电子排布图为。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1　(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar

7、]3d5　(3)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(4)2s22p3　(5)命题点2　核外电子的排布规律及应用1．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：选A　A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p

8、能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的