高考化学一轮复习 离子方程式书写和离子共存学案.doc

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1、山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习离子方程式书写和离子共存学案复习重点1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。知识梳理一.离子方程式的概念、本质及书写1.定义：离子反应指在中和之间发生的反应，其本质是离子总是向着溶液中某些离子浓度的方向移动.2.离子反应发生的条件：复分解型：生成、或；氧化还原型：由于发生反应而是反应物的浓度减小.3.书写步骤①写：②拆：将写成离子形式，将写成分子形式.③删：④查：练习1．书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2

2、S04溶液反应：；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。二.离子方程式书写时应注意的问题：1.易溶于水且易电离的物质溶于水后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。有些物质虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式，不能写离子方程式。如：2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2.酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO

3、3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。3.微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。4.离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H

4、2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O三.定量离子方程式的书写1.过量型：按照完全反应的物质来分析：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液2.定量型：按照题目的要求去写向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液中至pH＝7明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀四.判断离子方程式书写是否正确的原则：1.依据物质反应的客观事实.例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=

5、2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：.2.必须遵守质量守恒定律.例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：.3.必须遵守电荷平衡原理.例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：（氯气少量）或（氯气过量）4.氧化还原必须遵守得失电子守恒原理.注意氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.练习3.向酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水，下列离子方程式正确的是A.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑B.2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2

6、O+6O2↑C.2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++12H2O+7O2↑D.2MnO4-+11H2O2+6H+=2Mn2++14H2O+8O2↑5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：.五、如何判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离

7、子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)

8、与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存（分析为什么？）；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH