高考化学 离子反应（第1课时）复习学案.doc

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1、离子反应（第一课时）【课标要求】1.体验科学探究的过程，学会应用以实验为基础的实证研究方法。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，能够主动进行交流。3.理解强弱电解质的含义并能区分强弱电解质；了解离子反应的实质；学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。学会对离子是否大量共存和离子方程式的正误进行判断。【学习目标】1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式，掌握离子方程式的书写。2．学会用分类和类比的方法，区分强弱电解质。3．理解离子反应、

2、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。【课前检测】1.在下列物质中：①H2SO4②Ba（OH）2③NaOH④CH3COOH⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_;属于非电解质的是__2.写出下列物质H2SO4、NaHCO3、KClO3的电离方程式：【教学过程】一、强、弱电解质活动与探究：观察相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水的导电能力。思考：（1）．金属导电和电解质溶液导电有何本质的不同？（2）．溶液导电能力的大小取决于什么因素？（

3、3）．为什么盐酸和氢氧化钠溶液导电能力强？醋酸溶液、氨水的导电能力弱？1．概念：强电解质：_____________________________________________________；弱电解质：______________________________________________________。2. 举例：常见强电解质有：____________________________________________________常见弱电解质有：___________________

4、_____________________________________3．电离方程式的书写HNO3NaHSO4Ca(OH)2NH4HCO3Ca(ClO)2HClOCH3COOHNH3·H2OH2O二、离子反应1．定义：________________________________________________________2.离子反应发生的条件是：_______________________________________3．书写离子方程式的步骤：___________、________

5、__、___________、___________。说明：拆是关键，拆时注意事项：4．离子方程式的意义（1）揭示反应本质。（2）不仅可以表示某一个特定的化学反应，还能表示同一类化学反应。讨论：能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是()A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应5.知识应用：写出下面反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）______________________

6、____________________________________________（2）氢氧化铜和稀盐酸反应__________________________________________________________________（3）Ba(OH)2溶液与稀硫酸__________________________________________________________________（4）实验室制氯气______________________________________

7、____________________________（5）氯气和水反应__________________________________________________________________（6）NH4Cl与NaOH溶液共热__________________________________________________________________（7）CuSO4溶液中加入铁粉___________________________________________________

8、_______________（8）Na2CO3溶液中通入CO2气体__________________________________________________________________（9）盐酸和小苏打溶液反应__________________________________________________________________（10）氯气与NaOH溶液反应__________________________________________