高中化学第二章化学反应与能量2.1化学能与热能2练习新人教版必修.doc

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1、第一节化学能与热能2化学能与热能的相互转化（）1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计原电池，当Zn为负极时，正极可选用的金属材料是：A.镁B.石墨C.铝D.锌（）2、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成的原电池的总数为A.3种B.4种C.5种D.6种（）3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag（）4、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是A.正极：锌，负极：铜，

2、电解质溶液：氯化铜B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化银（）5、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-据此判断锌片是A.负极并被氧化B.负极并被还原C.正极并被氧化D.正极并被还原（）6、下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动（）7、有A、B、C、D四种金属。

3、将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C（）8、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是A.该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B.电子由Zn片经过导线流向铜片C.Zn为负极发生还原反应D.Cu为正极，在Cu片上有气泡产生9、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使

4、之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液(1)片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是10、⑴以下装置能形成原电池的是。⑵写出上述所有形成原电池装置中发生反应的电极方程式附加题（）1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2、取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏

5、器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。其正极的反应式为；负极的反应式为。