高中化学《化学反应热的计算》教案7 新人教版选修.doc

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1、第一章化学反应与能量第二课时教学目标:1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学重点、难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学方法：比喻、交流、练习。[复习]反应热计算相关内容。[例1]在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？[解]根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

2、；ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。[例2] 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6

3、(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。[解] 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ

4、／mol=1560kJ。答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。巩固练习1．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为(CD)A．C+H2O=CO+H2；ΔH=+10.9kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.28kJ/molD．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)；ΔH=+65.64kJ/mol2．已知1

5、mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定[解析]设想P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故ΔH1＜ΔH2。3．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(

6、g)=2H2O(l)；ΔH=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c[解析]根据热化学方程式表示方法规定知，氢燃烧放热，其ΔH应为负值，故A、B错；再据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a≠b，C错；第三对相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。[答案]D。[解题回顾]反应放热则ΔH为负值，方程式前的计量数为物质的量，而不是粒子个数。4、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动

7、员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?（已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2804kJ／mol）[解析]该运动员该时段的加速度为a=2S/t2=98m/s2,故1/7s时的速度:v1=v0+at=0+98m/s2×1/7s=14m/s这段时间消耗的能量E=1/2mv１2=7056J=7.056kJ，于是m(C6H12O6)=7.056kJ/2804kJ.mol-1×180g.mol-1=0.45g。[答案]0.45g。[解题回顾]这是一道理化综合题，

8、注意两科间能量的联系。[作业]P137、8、9、10、11