高中化学《化学反应热的计算》教案3 新人教版选修4

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1、化学反应热的计算【教学目标】1、了解反应的途径、反应体系。2、从能量守恒定律角度理解盖斯定律【重点难点】从能量守恒定律角度理解盖斯定律【教学过程】一、盖斯定律：1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、理解（1）途径角度：以登山为例。以图1—9所示，某人要从山下A点到达山顶B点，无论他用何种途径到达B点，他所处的位置的海拔相对于起点A来说，都高了300米，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关。A点相当于反应体系

2、的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。（2）能量守恒角度我们先从S变化到L，这时体系放出热量（△H1<0），然后从L变回到S，这时体系吸收热量（△H1>0）。经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反应物和反应前完全一样，如果△H1和△H1之和不等于零，那么在物质丝毫末损的情况下体系能量就发生了改变，这是违背了能量守恒定律的。即物质没有变，就不能引发能量的变化。3、盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热例如：反应C（S）+1/2O2（g）===CO（g）的△H无法直接测得，可以结合

3、下述两个两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。C（S）+O2（g）===CO2（g）△H1=—393.5KJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）===CO2（g）△H2=—283.0KJ·mol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。CO（g）+1/2O2（g）△H3△H2△H1CO2（g）C（S）+O2（g）△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=—393.5KJ·mol-1-（—283.0KJ·mol-1）=-110.5KJ·mol-1则：C（S）+1/2O2（g）===CO（g）△H3=-110.5KJ·m

4、ol-1说明：得用盖斯定律结合已知反应热在求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，利用热化学方程式可进行“+”、“-”等数学运算，适当加减已知方程式及反应热。二、反应热的计算【例1】按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：（1）NH3（g）+HCl（g）==NH4Cl（g）△H=-176KJ·mol-1（2）NH3（g）+H2O（l）==NH3·H2O（aq）△H=-35.1KJ·mol-1（3）HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq)△H=-72.3KJ·mol-1（4）NH3(aq)+HCl(aq)==

5、NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ·mol-1（5）NH4Cl（S）+H2O（l）==NH4Cl（aq）△H=Q则第(5)个方程式中的反应热是(+16.3KJ·mol-1)【例2】已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。且：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H1=67.7KJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)==N2（g）+H2O（g）△H2=-534KJ·mol-1请计算1、1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量(567.85KJ)2、写出肼和NO2完全反应的热化学方程式

6、（1）N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85KJ·mol-1小结：①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。进行反应热计算常用方法：①列方程或方程组法②平均值法③极限分析法④十字交叉法⑤估算法课堂小结：板书设计：课后练习：见附页《化学反应热的计算》作业班级学号姓名成绩1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，C

7、O2占2/3体积，且C（S）+1/2O2（g）===CO（g）△H=-110.35KJ·mol-1，CO（g）+1/2O2（g）===CO2（g）△H=—282.57KJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、392.92KJB、2489.44KJC、784.92KJD、3274.3KJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)==N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ

8、·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）A、100.3KJB、567.85KJC、500.15KJD、601.7KJ3、已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+