高中化学 第四节 金属的电化学腐蚀与防护导学案新人教版选修.doc

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护一、学习目标1.学习金属腐蚀的概念及本质。2.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。3.认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法。二、课时安排：共1课时三、课前自主学习内容:（一）金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两

2、种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）2、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的

3、金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、。如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如。外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ2、如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?（二）金属的电化学防护1、金属的防护覆盖保护膜（涂

4、油漆，电镀，钝化等）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）2、电化学保护（1）牺牲阳极阴极保护法：较活泼金属作极，钢铁作极被保护。（2）外加电流阴极保护法：外加电流，使钢铁被迫成为极受保护，用电极作为辅助阳极，两者均存在于电解质溶液里，接外加电源。四、课堂合作探究目标1、金属的电化学腐蚀2、影响金属腐蚀快慢的因素3、金属的电化学防护