高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》学案2 新人教版选修4

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1、第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护[课程标准]1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。2．认识金属腐蚀的危害及现代防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。[知识回顾]一、金属的电化学腐蚀ne-1.金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。⑴金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子M—ne-→Mn+（反应）⑵金属腐蚀的类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应2.电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）⑴吸氧腐蚀：中性或酸性很弱条件下负极：正极：电池反应：2Fe+O2+2

2、H2O=2Fe(OH)2⑵析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：正极：电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑二、金属的电化学防护1.牺牲阳极的阴极保护法2.外加电流的阴极保护法3.金属防护的几种重要方法⑴在金属表面覆盖保护层。⑵改变金属内部的组成结构，制成合金。⑶电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。[课后练习]1．下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3

3、·H2OA.都正确B.①③C.①D.②③2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.

4、X>Z>M>Y4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤6．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）

5、容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗7．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极8.将Al片和Cu片用导线相连，插入浓硝酸中，该原电池的正极、负极分别是---（）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀氢氧化钠溶液该原电池的正极、负极分别----（）A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al

6、片D.Cu片、Cu片9．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出10．废旧电池集中处理的首要原因是（）A.回收电池中的石墨电极B.回收电池外壳金属材料C.防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源D.防止电池中的渗出液腐蚀其它物品11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)

7、的关系正确的是()[课后反思]1.查漏知识点：2.主要错题：