高中化学 第三章 金属及其化合物章末复习学案(新人教版)必修.doc

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1、金属及其化合物章一、金属的性质【归纳总结】1.物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。2.化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。金属单质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【题型过关】过关一金属的性质及应用例题1下列说法错误的是(　

2、　)A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层答案解析C钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2；铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼例题2下列金属用途与性质不相对应的是(　　)A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且

3、不易被氧化D．用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高答案解析D铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化过关二金属的性质及计算例题3由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）A．Na　　　　　B．Mg　　　　　C．Al　　　　　D．Zn答案解析D依题意，当产生22.4L即1molH2时，消耗合金的质量为48g。而欲产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别

4、为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn例题4托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是(　　)A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升答案解析B由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对；如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则

5、两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对过关三金属的性质及实验例题5(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_________，发生反应的化学方程式为______________________________。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空

6、气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部空气受热逸出答案解析(1)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2Na2O2②abcd(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造

7、成进水量少于容器容积的，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理例题6应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：_______________；该氧化还原反应的

8、氧化剂是________。(2)实验前必须对整套装置