高中化学 第三章 金属及其化合物章末复习 新人教版必修1

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1、第三章金属及其化合物【考纲要求】1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。【自主学习】一、知识网络构建1．金属的化学性质金属化学性质NaAlFe与O2、Cl2、S反应与H2O反应————————与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应————————金属活泼性2、金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。（2）铝及其重要化合物之间的转化

2、关系，写出相应的化学反应方程式。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别:(1)固体粉末：________8(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验:向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。3．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe3＋的

3、检验:向待测液中滴加____________，根据溶液出现的现象判断。(2)Fe2＋的检验:①向待测液中滴加________，再加入______，据实验现象判断。②向待测液中加入__________溶液，据沉淀的颜色变化判断。【考点突破】〖典型例题〗重难点1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）　　　　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　　C．H2　　　　　　D．O2【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。A．将钠投入足量水中B．将钠用铝箔包好

4、，并刺些小孔，再加入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中　D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　　　　A．＝　B．>　　　　C．<　D．无法确定重难点3Na2CO3、NaHCO3的

5、性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液　　C．分别在这两种固体中，

6、加入同浓度的稀盐酸　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（）。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为(）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1重难点5氢氧化铝的两性【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al

7、3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）　　　　A．NaOH溶液　　　B．Ba（OH）2溶液　　　　C．盐酸　　　　D．氨水【变式训练】200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　D．128mL重难点6Fe（OH）2的性质8【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学

8、方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％重难点7Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化【例7】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作