高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第1课时)导学案2 鲁科版选修.doc

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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【学习目标】1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2.回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式。【学习过程】一、水的电离1．水的电离[问题1]纯水能导电吗？它能电离吗？①实验发现水仍具有导电性，说明纯水中的离子，它们是和，是由水分子电离产生的。水的电离方程式：②水的电离是（填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为：[问题2]计算水中H+和OH-的浓度：实验测得，在常温下1LH2O中只有1×10-7molH2O电离，则常温下c

2、(H+)和c(OH-)分别为多少?2．水的离子积常数在一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常数，因此c(H+)与c(OH-)的乘积也是，Kw=,式中Kw称为，简称水的。Kw反映了水中和的关系。（1）表达式：Kw=（2）25℃时，纯水中，c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol／L,则Kw=[问题3]:①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积：       （“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积：        （“增大”，“减小”或“不变”）[问题4]常温下，在纯水中，c(H+)=c(OH－)=1.

3、0×10-7mol•L-1，水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？(1)水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw。所以说Kw时要强调。注：①若不注明温度，通常是指常温25℃。若说室温下，一般Kw也取用10-14mol2/L2②在纯水中，温度升高，KW数值变　　　，此时c(H+)　　c(OH－)1.0×10-7mol•L-1（填“＞、＜、＝”）纯水显性。(2)任何稀溶液中都存在H+和OH－，强酸溶液中的H+　来自酸电离出的H+和水电离出的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。(3)水

4、的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。常温下，任何水溶液中c(H+).c(OH-)=mol-2•L-2。并且由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。二、电解质在水溶液中的存在形态1、知识回顾：电解质：非电解质：注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是②电解质导电的条件是：③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：④电解质溶液的导电能力取决于[问题6]（1）等体积的0.5mol/L的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl溶于

5、水后发生了什么变化？用方程式表示：（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？2、强电解质：弱电解质：注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“”②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。弱电解质包括：弱酸、弱碱、水和极少数的盐[如：Fe(SCN)3　]。导学案参考答案一、1.有能自由移动　H＋　OH－　H2OH＋＋OH－　可逆　1.0×10－7mol/L2.常数　[H＋]·[OH－]　　水的离子积常数　离子积　[H＋]　[OH－]（1）[H＋]·[OH－]（2）1×10－14(mol/L)2吸热　增大　减小（1）增大　温度　　大

6、　＝　＝　中（3）1×10－14　＝3.（1）正方向　变大　（2）逆向　逆向　抑制　不变　温度二、三、检测题1.能影响水的电离平衡，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是(　　)A．向水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体2.在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．该溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促进了水的电离C．该NaCl溶液中Kw＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃时水的电离平衡常数比25℃的大3.下列叙述正确的

7、是(　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．钢丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4.在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离5.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新

8、物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势