高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第3课时教案 鲁科版选修.doc

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1、第一单元化学反应与能量转化化学反应的热效应(第3课时)[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一　焓变与反应热[深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光

2、能多，故放出的热量少。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)(4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×解析　(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应

3、热。[递进题组　反应热的基本计算方法1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应答案　D2．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新

4、化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为________。答案　236kJ·mol－1[反思归纳]1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断

5、裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。考点二　热化学方程式[深度思考1．ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义是什么？2．怎样理解可逆反应中的反应热？3．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为_____

6、___。答案　80%[递进题组题组一　热化学方程式的书写1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol

7、N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________

8、______________________________________________________________________________________________________。答案　(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)