2019-2020年高中化学 第1章 第1节 化学反应的热效应 第3课时教案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学第1章第1节化学反应的热效应第3课时教案鲁科版选修4[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一　焓变与反应热[深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。2．判断正误，正确的划

2、“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)(4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×解析　(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。[递进题组　反应热的基本计算方法1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应过程可

3、表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应答案　D2．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业

4、上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为________。答案　236kJ·mol－1[反思归纳]1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。考点二　热化学方程式[深度思考1．ΔH的单位“kJ·mol－1

5、”的含义是什么？2．怎样理解可逆反应中的反应热？3．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为________。答案　80%[递进题组题组一　热化学方程式的书写1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_____________________________________________________________

6、_______________________________________________________________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________________________。(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收

7、可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2