高中化学 化学计量在实验中的应用（第3课时）新人教版必修.doc

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1、山西省长治市城区第二中学2014高中化学化学计量在实验中的应用（第3课时）新人教版必修1学习目标：1、了解影响物质体积的因素2、理解气体摩尔体积的概念3、气体体积、气体摩尔体积、物质的量之间的关系重点难点：1、理解气体摩尔体积的概念2、气体体积、气体摩尔体积、物质的量之间的关系学习过程设计：导向自学：阅读课本P13-P14回答下列问题：1、气体--------被压缩（填“容易”或“难”）说明气体分子距离比较--------（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积--------被压缩（填“容易”或“

2、难”），这说明固体和液体分子距离比较--------（填“大”或“小”）2、物质体积的大小取决于构成这种物质所含的--------、----------、和-----------三个因素。（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的----------相同，而粒子间的距离----------，使得固体和液体物质的体积取决于----------------。但因粒子的大小是--------的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积-------。（2）对于气体，粒子间的距离------------

3、粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要决定于--------------。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是----------，因此1mol任何气体的体积---------。互动展示：1、阅读课本图1-14实验探究1（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2体积比各为--------------。（2）假设电解了1.8克H2O根据方程式计算生成的O2和H2质量及物质的量。质量物质的量O2和H2物质的量之比H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2体积--

4、------。2、计算验证下表列出了0℃、101Kpa（标准状况下）O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2体积。物质物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2体积--------3、观察分析化学式物质的量(mol)体积（L）0℃、101Kpa20℃、101Kpa0℃、202KpaFe1----7.2cm3-------NaCl1----27.0cm3---------H2O1----1

5、8.0cm3--------C2H5OH1----58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.4L24.0L11.2L结论1：在相同温度和压强下，1mol不同的固态或液态物质体积--------结论2：在相同温度和压强下，1mol气体的体积均--------1、气体摩尔体积（1）概念：------------------------------------。（2）符号---------；单位-----------；标准状况下（0℃、1

6、01Kpa）Vm=------（3）气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式--------------。达标测试：1、下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3　　B．CH4　　C．CO　　　　D．N23、标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，其摩尔质是，相

7、对分子质量是.拓展延伸：在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd总结升华课后反思