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时间:2018-12-16
《高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第3课时)导学案 新人教版必修1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》导学案(第3课时)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念;2.掌握有关物质的量浓度概念的计算;3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算;【练一练】⑴1mol/L硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中含有1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4⑵判断下列说法是否正确,并分析原因①1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液②标准状况下22.4mLHCl气体溶于100mL
2、水得到0.01mol/L盐酸③20mL18.4mol/LH2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL④从1mol/LNaCl溶液100mL中取出10mL,其所得的物质的量浓度为1mol/L⑶填空:①用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度mol·L-1。②58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度mol·L-1。③2molNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为mol·L-1。④物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol1.(讨论、归纳)微粒个数(N)、物质的质量(n)、气体体积
3、(V)、物质的量浓度(c)之间存在什么关系,请画出它们之间的概念图。【巩固练习】1.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液2.0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1 B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-13.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释
4、到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L6.已知25﹪氨水的密度为0.91g·cm,5﹪氨水的密度为0.98g·cm,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A.等于15﹪B.小于15﹪C.大15﹪D.无法估算4.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶17.将标
5、准状况下的aLHCl(g)溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-11.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为A.小于100mL. B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL2.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的
6、物质的量浓度为A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-13.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol4.体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL-1)的溶液中,含有摩尔质量为M(g·mol-1)的溶质m(g),其物质的量浓度为c(mol·L-1),溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.m
7、=V×ρ×a%B.c=C.c=D.a%=×100%5.将质量分数为a1%,物质的量浓度为2cmol/L的稀H2SO4加入一定量的水使其质量分数为a2%、物质的量浓度为cmol/L。则a1%和a2%的关系是A.a1%=2a2% B.a1%<2a2% C.a1%>2a2% D.a2%=2a1%1.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L。⑴若从中取出10mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质质量g。⑵若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L。若将该溶液中的SO
8、42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液mL。
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