高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 金属钠的性质与应用导学案 苏教版必修.doc

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1、2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质金属钠的性质与应用导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P49-P5041，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。【学习目标】（一）知识与技能1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存

2、在、用途及制备方法。（二）过程与方法体会运用原子结构决定性质的方法学习钠的性质。（三）情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。【重点、难点】钠的化学性质结构：1.钠原子的原子结构示意图为，从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到电子稳定结构，形成Na+，其原子结构示意图为。因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。物理性质：2.金属钠的颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：阅读课本P49,小组讨论完成下列问题：（一）、实验一：钠保存在中，

3、说明，用取一小块金属钠，并用吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，表面的颜色为；将其放置在空气中，一段时间后，反应的化学方程式为实验二：钠在空气中受热后，先后剧烈燃烧产生火焰，生成色固体。反应的化学方程式为实验三：实验现象结论反应的化学方程式为这就是“滴水点灯”的原理！（二）氧化钠和过氧化钠写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂1.氧化钠和水2.氧化钠和盐酸3.过氧化钠和水4.过氧化钠和二氧化碳（三）钠在自然界的存在：钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以存在，在海水中储藏极为丰富

4、。主要以、和形式存在。（四）金属钠的工业制备：反应的化学方程式为（五）金属钠的用途：1.制取过氧化钠2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛反应的化学方程式为3.钾和钠的合金在常温下呈态，可用于。充有的高压钠灯发出的光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。我的疑问1.钠与其他非金属的反应：将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象【现象】反应的化学方程式为钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠反应的化学方程式为钠还能跟很多非金属单质反应，溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：，2.写出钠与水反

5、应的化学方程式并且用双线桥分析氧化还原过程，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：3.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【及时巩固：】1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火

6、焰　　B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠　C．钠与硫化合时可以发生爆炸　D．可以直接用手拿钠4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（　）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性　D．钠应保存在煤油中6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小

7、刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨　　B．③⑤⑥　C．②③⑤⑦⑩　　D．⑥⑦⑧7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A．钠是活泼金属　　B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色　D．钠光射程远且透射能力强