辽宁省凌源市联合校2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择（每题3分，合计48分）1.“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】A、煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，则A错误；B、天然气是不可再生能源，所以B错误；C、风能属于新能源，生物质能属于可再生能源，所以C正确；D、这三种能源中没有太阳能，则D错误。本题正确答案为C。2.下列说法不正确的是()A.煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟

2、尘和COB.化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C.可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D.氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源【答案】C【解析】A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放出大量的烟尘，故A正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的SO2等有害气体会污染环境，且SO2-13-和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故B正确；C.把化石燃料转化为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故C错误；D.新能源包括氢能、核能、太阳能等，故D正确；故选C。3.根据盖斯定律判断如下

3、图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4【答案】D【解析】试题分析：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。考点：考查反应热计算4.下列物质中，属于非电解质的是A.金属铜B.明矾C.葡萄糖D.醋酸【答案】C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有

4、机物（如蔗糖、酒精等）；解：A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；D．醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误；故选：C．5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890-13-kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g

5、)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【答案】B【解析】【分析】A、从燃烧热的定义入手，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B、△H和化学计量数为对应关系；C、C的稳定氧化物为CO2；D、HF为弱酸，弱酸电离是吸热过程，其中和热的绝对值应小于57.3kJ·mol－1。【详解】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程

6、式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1，故A错误；B、1mol甲烷放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×0.5kJ=445kJ，热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ·mol－1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·mol－1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。【点睛】燃烧热的定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生

7、成稳定的氧化物放出的热量，可燃物为1mol，C的稳定氧化物为CO2，H的稳定氧化物为液态水等。6.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是A.△H＜0、△S＞0B.△H＞0、△S＜0C.△H＞0、△S＞0D.△H＜0、△S＜0【答案】C【解析】【分析】G=H-TS，G<0，可自发进行。【详解】已知，室温时不能自发进行，则温度较低时，G>0，高温时G<0，可确定△S＞0，△H＞0，答案为C。7.下列热化学方程