高中化学 3.1金属的化学性质三教案 新人教版必修1.doc

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1、江苏省淮安中学高中化学3.1金属的化学性质三教案新人教版必修1第三课时〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。〖板书〗三、镁和铝的化学性质1．共性（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论

2、〗(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2〖提问〗铝跟水反应吗？〖演示实验〗Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。〖观察、回答〗(1)Al条表面有气泡产生。(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗①现象：Mg条在CO2中剧烈燃

3、烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。②结论：CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)〖观察、思考、记录〗反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+QAl的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊

4、接钢轨。〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？〖板书〗2．特性〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）〖设问〗①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？〖观察、思考、记录〗观察、思考，

5、将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同

6、点、不同点。复习巩固：1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[   ]。A.N2   B.CO2   C.Cl2   D.He2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[   ]。A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O3．在铝热反应中，铝粉的作用是[   ]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[   ]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[   ]。A,将

7、钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中6．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g，反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？