高中化学 2.3 化学平衡的移动课时训练9(新人教版)选修4.doc

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1、化学平衡常数基础夯实1.在某温度下,可逆反应的平衡常数为K,下列说法不正确的是(　　)A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变解析:平衡常数K只随温度变化而变化,与反应物浓度的大小无关。K值越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。答案:C2.下列有关平衡常数的说法中,正确的是(　　)A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,升高温度,该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温

2、度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)解析:若是压强或浓度的改变,使反应物的转化率增大,则平衡常数K不变,A项错误;对2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小,B项错误;对于给定的可逆反应,温度一定,其正、逆反应的平衡常数互为倒数,C项错误。答案:D3.已知298.15K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1,则反

3、应进行的方向是(　　)(导学号)A.向右进行B.向左进行C.处于平衡状态D.无法判断解析:Q==1

4、,不能写入K的表达式中,B项错误;温度升高,K增大,说明该反应的ΔH>0,D项错误;该反应为吸热反应,随着反应的进行,绝热容器中的温度会降低,因此温度不再变化时,说明达到化学平衡状态,C项正确。答案:C5.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A.9B.16C.20D.25解析:根据反应②:2HI(g)H2(g)+I2(g)

5、消耗的c(HI)=2c(H2)=1mol·L-1,再结合反应①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1,因此该温度下,反应①的平衡常数:K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。答案:C6.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g

6、),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由　　　　　　　　　aX+bYcZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1转化浓度/(mol·L-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B两项正确;D项正确,因为平衡常数是温度的函数,C项错误。答案:C7.在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容

7、器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=　　　。 (2)已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=　　　,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=　　　。 (3)已知在1000℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　。 A.容器中压强不变B.c(CO2)=c(CO)C

8、.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0mol,则此时v(正)　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为　　　。 解析: