高中化学 2.2离子反应学案 新人教版必修1.doc

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1、第二节　　离子反应第一课时【考纲要求】1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；2、理解酸、碱、盐的概念；3、掌握电离方程式的书写【自主学习】问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？CO2是电解质吗？CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗?）问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？问题3：电解质能导电的原因是什么？问题4：参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？问题5：从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质?归纳常见的强电解质和弱

2、电解质问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？【考点突破】例1：下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________弱电解质有_______属于非电解质的是________。①Cu　②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO4　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl⑨Cu(OH)2⑩NaHCO3　⑪CH3COOH　⑫NH3·H2O例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SOCa(OH)2Na2CO3Al2(SO4)3NaHSO4NaHCO3NH3·H2

3、OCH3COOHH2CO3Cu(OH)2例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量反馈训练1下列叙述正确的是(C)A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是

4、电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质反馈训练2下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋　＋CO32－　　D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－反馈训练3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。HNO3NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、

5、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4、H2CO3NaHSO4、Fe(OH)3【考点巩固】一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO22．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是(　　)A．强酸盐B．强碱盐C．电解质D．正盐3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子

6、是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4HCO3是酸4．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的(　　)A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水5．下列叙述正确的是(　　)A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能

7、够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是(　　)A．能导电的物质叫电解质B．电解质在

8、通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10．下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化