高中化学必修一2.2离子反应学案

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1、【统一编号2.2.1】离子反应（课时1）【学习目标】1、了解电解质和非电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【重点、难点】重点：电解质和非电解质的概念难点：电解质、非电解质的判断【学习过程】引入新课（阅读30页）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质1、电解质:指在水溶液里____熔融状态下能导电的___________。2、非电解质：指在水溶液里____熔融状态下都不能导电的___________。3、化合物分为___________和______

2、_____，电解质包括___________，___________，___________，非电解质包括___________，___________。4、注意事项：（1）Cu能导电，Cu是不是电解质（2）盐酸能导电，盐酸是不是电解质结论：①电解质和非电解质均指___________；②___________和___________既不是电解质也不是非电解质（3）HCl不能导电，HCl是不是电解质结论：①电解质导电有条件___________或___________②电解质__________

3、_（能，不能，不一定能）导电，能导电的___________（一定，不一定）是电解质。（4）SO3CO2NH3溶于水能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，属于___________【过渡】电解质溶液导电的原因（阅读30页）7（二）电解质的电离1、电离：电解质在___________或___________中离解成___________的过程叫电离。2、电离方程式H2SO4——————————————————————————————————————————HCl_________________

4、_____________________________NaOH____________________________________________Ba(OH)2_______________________________________________________________KNO3__________________________________________________________________MgCl2____________________________

5、______________________________________3、从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：电离时生成的__________________________________（2）碱：电离时生成的__________________________________（3）盐：电离时能产生__________和_____________的化合物【课堂检测】1、对于下列物质：HCl气体、NaCl固体、NaCl溶液、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液

6、、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝、CaCO3、氨水。能导电的有，属于电解质的，属于非电解质。2、下列电离方程式中，书写错误的是2+—+2—+A．Ca(OH)2=Ca+2OHB．NaOH=Na+O+H+—+2—C、HCl=H+ClD．K2SO4=2K+SO43、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质8【统一学案2.2.2】离子反应（

7、课时2）【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。【重点、难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【学习过程】[思考与交流]在下列物质中：①AgCl②C2H5OH③H2O④Fe⑤SO2属于电解质的是__属于非电解质的是___[实验与探究]化学书31页[思考与交流].BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应_______在溶液中的

8、反应实质上_______的反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的______________来表示反应的式子（2）离子方程式的书写步骤：以硫酸钠与氯化钡反应为例“写”——正确书写化学方程式“改”——可以改写为离子的物质有：、、、不可以改写为离子的物质有：、、、、、“删”“查”：（1）电荷守恒（2）质量守恒：9练习：1HCl＋NaOH②H2SO4＋Ba(OH)2③Ca(NO3)2＋Na2CO3④BaCO3＋HCl⑤Fe+H2SO4[实验与探究]化学书33页（3）总结：离子反应发生的条件是：