高中化学 1.2.2 元素周期律（第四课时）导学案 新人教版选修3.doc

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1、湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学1.2.2元素周期律（第四课时）导学案新人教版选修3学习目标知识与技能：1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。过程与方法：通过引导学生对学习过的知识的再分析，理解电负性的意义和应用。情感态度与价值观：激发探索兴趣，培养辩证唯物主义观点。重点难点：元素电负性的周期性变化规律元素电负性与元素金属性和非金属性之间的关系导学设计

2、【导学习得】1、回顾必修2中化学键的概念2、阅读本册教材p19-20关于电负性有关内容，理解键合电子和电负性两个概念，并填写下列空白。（1）电负性大小的标准：以________的电负性为______和Li的电负性为1.0作为相对标准。（2）元素电负性的值是个相对的量，_________单位。（3）电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越_______。电负性越小的原子，对键合电子的吸引力越________。【合作探究】电负性是元素性质之一，它有何意义？阅读教材P19图1-23，思考与讨论下列问题：1、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？元素的电负性大小与元素的金属性

3、和非金属性有什么关系？如何理解这些规律？（1）周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。（2）金属元素的电负性较，非金属元素的电负性较。（3）非金属元素的原子越容易得电子，相应原子在化合物中对键合电子的吸引能力越，电负性越，其非金属性越强；金属元素的原子越容易失电子，相应原子在化合物中对键合电子的吸引能力越，电负性越小，其金属性越；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。（4）同周期元素从左往右，电负性逐渐___，表明金属性逐渐___，非金属性逐渐___。同主族元素从上往下，电负性逐渐___，表明元素的金属性逐渐___，非金属性逐渐__

4、_。2、根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？【激趣点拨】教材P20『科学探究』1，制作IA、VIIA元素的电负性变化图。A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4、美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的

5、一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________________；同周期中，电负性与原子半径的关系为：___________________________

6、_______________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：______

7、(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)金属元素的电负性越__________，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越__________，非金属元素越活泼。2、利用电负性可以判断在化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈现__________价，电负性小的元素易呈现__________价【拓展延伸】结合教材P20『科学探究』2，了解对角线规则。某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。请查阅电负性表给出相应的解释。锂的电负性：_______镁的电负性：_______。锂和镁在过量