2019-2020年高中化学 1.2.2 元素周期律（第四课时）导学案 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学1.2.2元素周期律（第四课时）导学案新人教版选修3学习目标知识与技能：1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。过程与方法：通过引导学生对学习过的知识的再分析，理解电负性的意义和应用。情感态度与价值观：激发探索兴趣，培养辩证唯物主义观点。重点难点：元素电负性的周期性变化规律元素电负

2、性与元素金属性和非金属性之间的关系导学设计【导学习得】1、回顾必修2中化学键的概念2、阅读本册教材p19-20关于电负性有关内容，理解键合电子和电负性两个概念，并填写下列空白。（1）电负性大小的标准：以________的电负性为______和Li的电负性为1.0作为相对标准。（2）元素电负性的值是个相对的量，_________单位。（3）电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越_______。电负性越小的原子，对键合电子的吸引力越________。【合作探究】电负性是元素性质之一，它有何意义？阅读教材P19图1-23，

3、思考与讨论下列问题：1、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？元素的电负性大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？如何理解这些规律？（1）周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。（2）金属元素的电负性较，非金属元素的电负性较。（3）非金属元素的原子越容易得电子，相应原子在化合物中对键合电子的吸引能力越，电负性越，其非金属性越强；金属元素的原子越容易失电子，相应原子在化合物中对键合电子的吸引能力越，电负性越小，其金属性越；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。（4）同周期元素从

4、左往右，电负性逐渐___，表明金属性逐渐___，非金属性逐渐___。同主族元素从上往下，电负性逐渐___，表明元素的金属性逐渐___，非金属性逐渐___。2、根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？【激趣点拨】教材P20『科学探究』1，制作IA、VIIA元素的电负性变化图。A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，

5、Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4、美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试

6、回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________________；同周期中，电负性与原子半径的关系为：__________________________________________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：______

7、，其基态原子核外电子排布式可表示为______________________。【反思提升】根据已学知识，归纳元素电负性的主要应用有哪些。1、元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)金属元素的电负性越__________，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越__________，非金属元素越活泼。2、利用电负性可以判

8、断在化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈现__________价，电负性小的元素易呈现__________价【拓展延伸】结合教材P20『科学探究』2，了解对角线规则。某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。请查阅电负性表给出相应的解释。锂的电负性：_______镁的电负性：_______。锂和镁在过量的氧气中燃烧