高中化学 1.1 化学反应的热效应第一课时 焓变 反应热学案 新人教版选修4.doc

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1、第一章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热[学习目标]　1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。[重点·难点]　重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。②常用单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。(2)焓变与反应

2、热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用ΔH表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol－1。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”)，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应

3、：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH1<0；图2为吸热反应，ΔH2>0。5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案　放热反应是放出热量的化学反应，而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。6．下列反应属于放热反应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水答案　A一

4、、放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示常见的实例①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0④燃烧反应⑤铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=

5、==BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③以C、CO为还原剂的氧化还原反应【典例1】　已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？解析　H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键吸收的能量，故a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成H2O(g)中化学键所放出的能量，c代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差；由图可知该反应中反应物总能量大于

6、生成物总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。答案　a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成释放的能量，c代表反应热；该反应为放热反应，ΔH<0。【变式训练1】　下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案　D解析　化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生，反应开始需要加热的反

7、应可能是吸热反应，也可能为放热反应。【变式训练2】　由右图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应答案　D解析　本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。二、ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：(1)ΔH＝反