高三化学一轮复习 离子反应的本质教学案.doc

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1、离子反应的本质学习目标1．理解离子反应的本质和发生的条件。2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3．听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物

2、质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外都用（分子式）化学式表示。

3、例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的

4、离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。

5、若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。【评价】一、选择题1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是()。A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应MnO2

6、+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－3．下列反应的离子方程式，书写错误的是()。A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+A

7、g+=AgCl↓4．下列反应的离子方程式正确的是()。A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑5．下列反应的离子方程式正确的是()。A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·

8、H2O+SO2==NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3¯+3NH6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是()。A．Na＋、Ba2＋、