浙江专版2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修.doc

《浙江专版2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　二氧化硫的性质和作用知识内容必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)。2．酸雨的成因和防治。baca目标定位1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2．通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一　SO2的性质1．物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。2．化学性质(1)按要求完成下列实验：实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸

2、性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀(2)根据以上实验总结SO2的化学性质①酸性氧化物的通性：写出下列反应的化学方程式：a．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。b．与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。c．与足量的NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。d．NaOH溶液中通入足量SO2的反应：SO2＋NaOH==

3、=NaHSO3。②二氧化硫具有漂白性，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等漂白原理有本质区别)。③二氧化硫具有较强的还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3＋等)氧化。写出下列反应的化学方程式：a．SO2与O2反应：2SO2＋O22SO3；b．SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；c．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===

4、H2SO4＋2HCl。归纳总结SO2的性质(1)SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表现出还原性。SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现出其酸性氧化物的通性。(2)SO2具有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(3)SO2与盐溶液的反应，如：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2或SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。除去CO2气体中混有的SO2气体，可以选用饱和NaHCO3溶液。(4)SO2与碱溶液反应，反

5、应产物与用量有关，如：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O,2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2。(5)SO2气体的检验方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热，溶液恢复红色。1．下列关于SO2性质的说法正确的是(　　)A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．可用SO2漂白食物D．可与NaOH溶液反应答案　D2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)A．紫色石蕊溶液变蓝

6、色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案　A解析　SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。二　酸雨的形成及危害1．空气中的SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼，是大气污染物之一，直接危害人体健康，能形成酸雨。pH小于5.6的降水叫做酸雨，正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。2．硫酸型酸雨的形成主要有两条途径：SO2反应方程式分别为途径1：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO

7、2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。3．酸雨的危害(1)使江河湖泊中的水酸化，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。(2)使土壤酸化。酸雨落入土壤中，使其中的钙、镁等营养元素溶出，并迅速流失，导致土壤肥力下降，并被逐渐酸化，使农作物和树木的生长遭到破坏。(3)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆、雕塑等的腐蚀。4．防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。归纳总结酸雨的形成过程[提醒

8、]　燃煤脱硫反应：SO2＋CaOCaSO3；2CaSO3＋O22CaSO4。3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　)A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案　D解析　题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实