2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用教学案苏教版必修

《2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用教学案苏教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解SO2的物理性质。2．掌握SO2的化学性质和用途。3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。4．了解SO2的回收处理方法。　1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

2、。4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。1．物理性质颜色气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)2.化学性质(1)性质实验实验操作实验现象结论向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH溶液的pH＜7SO2与水反应生成的H2SO3显酸性向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热品红褪色，把上述溶液加热，又恢复红色SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定15向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸滴入BaCl2溶液无明显现象，

3、加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4(2)酸性氧化物①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)。b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于

4、吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。①与O2反应：2SO2＋O22SO3(可逆反应)；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(5)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。①原理：

5、二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。3．用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。[特别提醒](1)SO2与水反应生成的H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。15(2)SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O][问题思考]1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂

6、白性。2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===SO＋H2O。1．SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫

7、红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO22．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO215是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊3．二氧化硫与氯水漂白性的比较(1)原理比较氯水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物