专题09 反应速率、化学平衡-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编（原卷版）.doc

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1、1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

2、)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1K3，p2>2p3C．v1α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<12018届高考模拟试题，3．【2018届太原五中三模】当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争[来源:Zxxk.Com]B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在

3、tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B4．【2018届重庆一中三模】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B．a、b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D．该反应在Ta温度

4、下的平衡常数为27(mol·L-1)25．【2018届潍坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是  A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为:d>b>c6．【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．

5、M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·min）C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7．【2018届武汉市三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）容器[来源:Zxxk.Com]物质的起始浓度物质的平衡浓度[来源:学科网ZXXK]编号[来源:学科网](mol·L-1)(mol·L-1)[来源:学_科_网]c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.

6、2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆C．达到平衡时，容器Ⅲ中>1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶178．【2018届和平区二模】在恒容密闭容器中将CO2 与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按分别为①1: 4和②1: 6 两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB．图中a点对应的H2的转化率等于30%C．图中b点

7、对应的平衡常数K的值大于c点D．的数值，a点比c点小9．【2018届凉山州三模】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平衡