离子反应、氧化还原反应测试题.doc

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1、.《离子反应、氧化还原反应》测试题2017.11.25I卷（非选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填入答题表中，每小题3分，共51分)1．根据下列反应：.jkzyw.（1）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的

2、是A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O23．下列化学反应的离子方程式正确的是：A．在稀氨水入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3--B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO--=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+-=Fe2++H2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH--+H++SO42-=CaSO4+H2O4．下列说确的是（）A．难溶于

3、水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体..6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4

4、为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．(2009·全国卷Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋

5、3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－8．吸进人体的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH－　⑤S

6、nCl是氧化产物关于该反应的说法中正确的组合是A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③10.(2009·二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2OB．该反应右边方框的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1611．下列说确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性

7、④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂..⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA13．(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋

8、O2===2S↓＋2H2