《离子反应、氧化还原反应》测试题.doc

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1、第一章化学反应及能量变化（基础）2011.05.12一.考纲要求:1.氧化还原反应氧化还原反应(从化合价升降和电子得失角度)(C)氧化剂和还原剂(B)2.电解质.强电解质和弱电解质(B)离子反应(B)离子反应方程式(B)3.化学反应与能量化学反应中的能量变化(B)放热反应和吸热反应(B)燃料的充分燃烧(A)二.知识点梳理及练习:1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2．根据化学反应中是否有电子转移（或），化学反应分为。3．物质所含元素化合价的反应

2、是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。4．本质上讲的反应都是氧化还原反应。5．在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有，反应时本身被。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。6．将有离子参加的反应统称为。7．的化合物叫做电解质。8．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。例如：NaOH、KOH、KCl

3、、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是。在水溶液里的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是。如CH3COOH、NH3•H2O等。水也是。9．用表示离子反应的式子叫做离子方程式。10．书写离子方程式的步骤。第一步，写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓第二步，把的物质写成，的物质或难电离的物质以及气体等仍表示。第三步，删去方程式两边不参加反应的离子第四步，检查离子方程式两边各元素的和是否相等。11．电解质溶液之间进行的反应，实质上是之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是反应发生的条件，只要有、或物质中的一种生成，反应就能够发生。

4、12．化学上把化学反应叫做放热反应。13．化学上把热量的化学反应叫做放热反应，把热量的化学反应叫做吸热反应。14．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。15．燃料充分燃烧的条件-8-1．要有适当过量的空气。2．燃料与空气要有足够大的接触面。练习:判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂1、Cl2+2KI=2KCl+I22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O3、KClO3=2KCl+3O2↑4、2H2SO4+Cu=CuS

5、O4+2H2O+SO2↑5、Cl2+H2O=HCl+HClO6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O7、2Na+O2=Na2O28、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑写出下列物质的电离方程式1、K2CO32、NaHCO33、H2SO44、Ba(OH)25、NaHSO46、CH3COOH写出下列反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和硫酸2、碳酸钠溶液和硫酸3、碳酸钙和盐酸4、碳酸氢钠溶液和盐酸5、硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液6、氧化铜和硫酸7、铁片和盐酸8、铁和硫酸铜溶液离子反应、氧化还原反应（能力测试）I卷（非选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选

6、项符合题意，将正确选项填入答题表中，每小题3分，共51分)1．根据下列反应：（1）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=

7、==4HF＋O2-8-3．下列化学反应的离子方程式正确的是：A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3--B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO--=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+-=Fe2++H2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH--+H++SO42-=CaSO4+H2O4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶