最新2020版高考化学一轮复习：专题10《化学反应速率及化学平衡》考点2《化学平衡状态、化学平衡的移动》_含解析.doc

《最新2020版高考化学一轮复习：专题10《化学反应速率及化学平衡》考点2《化学平衡状态、化学平衡的移动》_含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点2《化学平衡状态+化学平衡的移动》（含解析）1．(2016·吉林一中3月测试)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是(　　)选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定发生不同程度的变化解析：A项，若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，则平衡不移动，错误；B项，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡不发生移动，错误；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系，错误。答案：D2．(

2、2016·河北衡水中学调研)可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)A．正反应吸热，m＋n>xB．正反应吸热，m＋nx解析：根据图象，随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图象看出在p1下先达平衡，得p1>p2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m＋n>x，故答案选D。答案：D3．(2016·北京丰台区练习)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如

3、下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molA和0.8molB，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是(　　)A．4s时c(B)为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4解析：v(B)＝v(A)＝0.005mol/(L·s)，c(B)＝0.4mol/L－0.005mol/(L·s)×4s＝0.38mol/L，A项错

4、；830℃达平衡时，A的转化浓度为x，则K＝x2/(0.1－x)(0.4－x)＝1.0，x＝0.08mol/L，A的转化率为＝80%，B项正确；由表格知，温度升高，平衡常数减小，则正反应为放热反应，升高温度，向吸热方向即逆向移动，C项错；正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，所以1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为1/0.4＝2.5，D项错。答案：B4．(2016·山东德州一练)下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化

5、率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室解析：A选项，合成氨是放热反应，温度高不利于平衡正向移动；B选项，催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动；D选项，离子交换膜只能阻止离子通过。答案：C5．(2016·山东济宁质检)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时

6、间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。a．0～1min　b．1～3min　c．3～8min　d．8～11min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是___________，曲线Ⅱ改变的条件可能是______________________。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。a．容器内压强不再改变b．容器内气体的密度不再改变c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变d．容器内各物质的

7、物质的量相等解析：(1)图象中的斜率越大，速率越大。(2)曲线Ⅰ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)大，改变的条件应是升高温度，使平衡左移；曲线Ⅱ与实线相比较，起点相同，达到平衡所用的时间短，反应速率加快，且平衡时n(H2)小，改变的条件应是增大压强，使平衡右移。(3)反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol是正反应体积缩小的放热反应。容器