2019高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡24化学平衡状态及平衡移动1含解析.doc

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1、化学平衡状态及平衡移动李仕才基础巩固1．(2017年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　　)A．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成B．HF的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体总质量不再变化解析：本题考查化学平衡状态的判断。A.v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成，速率之比不等于化学计算数之比，所以不能说明反应达平衡状态，故A错误；B.HF的体积分数不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C.容器内气体压强不再变化，说

2、明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.容器内气体的总质量不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确。答案：A2．在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl＋4H2OCu(H2O)＋4Cl－。下列措施：①加锌粉　②加蒸馏水③通入HCl气体　④浓缩。能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是(　　)A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．③④解析：稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。答案：D3．(2017年四川省资阳市一中高三上10月月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列

3、原理解释的是(　　)A.实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B.钢铁在潮湿的环境下易生锈C.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D.热的纯碱溶液去油污效果好解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围。A.铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，Mg(OH)2电离出来的OH－与NH结合生成难电离的弱电解质NH3·H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移

4、动，促进氢氧化镁溶解，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D.纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR′＋H2ORCOOH＋R′OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故D不选。答案：B4．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化

5、学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等，故选C。答案：C5．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和

6、NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率，B正确；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小，C错误；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率，D错误。答案：B6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：颜色加深，平衡向左移动，正反应为

7、放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。答案：C综合提升7．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH<