最新2020版高考化学二轮专题复习30个考点：专题二_氧化还原反应_含解析.doc

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1、【考点5】氧化还原反应的有关概念的相互关系【例3】在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应：Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个半反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式：（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）。（3）

2、某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中的质量分数。称量5.0g矿石溶于足量A和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL。①滴定时，高锰酸钾溶液应置于（填如图所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点的颜色。②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为③下列情况使测定结果一定偏高的是_A.开始和终点都是仰视读数B.没有用待测液润洗锥形瓶C.称量时，砝码与样品放反了D.样品中含有较强还原性杂质E.高锰酸钾溶液中含有NO

3、3-F.用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管【答案】（1）Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（3）①甲紫色或紫红色②72%③D【点拨】判断和书写氧化还原反应是检验学生的基础和能力题型。我们提倡从具体物质出发先写出化学方程式，再才改写为离子方程式，这样有利于学生直观地掌控反应，在熟练的基础上才能运用自如。氧化还原滴定是中和滴定的拓展，变化的是反应原理，不变的是操作。