最新2020版高考化学二轮复习专项训练：大题专题(四)_含解析.doc

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1、(四)工艺流程与无机知识综合应用1．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：部分难溶电解质的性质如下表：物质Ksp(25℃)颜色PbSO41.8×10－8白色PbCO31.5×10－13白色PbCrO41.8×10－14黄色BaCrO41.2×10－10黄色Pb(OH)21.4×10－20白色回答下列问题：(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有__________(写一条)。(2)燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→________→________→电能。(3)将流程图中的

2、废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经________、________等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。(4)利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式__________________。(5)25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO(aq)，计算该反应的平衡常数K＝________。以滤渣PbCO3和焦炭

3、为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程______________、______________。(6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：________。解析：本题考查了废铅蓄电池的回收工艺流程。(4)书写离子方程式时，要注意(CH3COO)2Pb为弱电解质，不能拆写成离子形式，再由(CH3COO)2Pb转化为PbO2可知发生了氧化还原反应，KClO中Cl元素化合价应降低，碱性条件下得到Cl－，即：(CH3COO)2Pb＋ClO－

4、＋2OH－===PbO2↓＋Cl－＋H2O＋2CH3COO－。(5)K＝＝＝＝＝1.2×105。PbCO3受热分解得到PbO和CO2，PbO被焦炭还原成Pb。(6)PbCrO4与适量KOH溶液反应生成更难溶的Pb(OH)2，Pb(OH)2能溶于KOH溶液，故PbCrO4能溶于过量的KOH溶液，而BaCrO4不与KOH溶液反应[Ba(OH)2可溶]，故可以用过量KOH溶液鉴别，溶解的为PbCrO4，不能溶解的为BaCrO4。答案：(1)比能量低(或笨重、废弃电池污染环境等)(2)热能　机械能　(3)蒸发浓缩　冷却结

5、晶(4)(CH3COO)2Pb＋ClO－＋2OH－===PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O(5)1.2×105　PbCO3PbO＋CO2↑　2PbO＋C2Pb＋CO2↑(6)取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO42．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：(1)操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：____________

6、______，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择________(填序号)。a．瓷坩埚　　　　　b．氧化铝坩埚c．铁坩埚　　　d．石英坩埚(2)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为________________________。若溶液碱性过强，则MnO又会转化为MnO，该转化过程中发生反应的离子方程式为______________________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是__________

7、__________。(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是____________________。(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为______________________________，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是______________________。解析：本题考查氧化还原反应、离子反应、化学实验、电化学等知识。(1)由题意知，锰元素化

8、合价升高，氯元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒可写出并配平化学方程式。瓷坩埚和石英坩埚中均含有SiO2，在加热条件下SiO2能与KOH反应，Al2O3在加热熔融时也可与KOH反应，故只能选用铁坩埚。(2)K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程式。在碱性条件下，MnO转化为MnO，锰元素化合价降低，则必有元素化合价