最新2020版高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(九)_含解析.doc

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1、强攻专练(九)1．(1)如图中反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N2H4＋H2ON2H4·H2ON2H＋OH－①常温下，某浓度N2H5Cl溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。②常温下，0.2mol·L－1N2H4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中c(N2H)________c(N2H4·H2O)。(填“>”、“＝”或“<”)(3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)

2、2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________________________。向0.02mol·L－1的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH溶液制备Cu(OH)2，当pH＝________时开始出现沉淀。(已知常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)(4)肼－双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。请写出电池正极的电极反应式__________________________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH________(填“增大”、“

3、减小”或“不变”)。解析：(1)反应物具有的能量大于生成物具有的能量，该反应为放热反应，所以图中反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1。(2)①N2H4·H2O与NH3·H2O类似，为弱电解质，N2H5Cl溶液由于N2H水解呈酸性，N2H的水解促进水的电离，故由水电离产生的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1。②两溶液等体积混合，得到物质的量浓度相等的N2H4·H2O与N2H5Cl的混合溶液，溶液pH>7，呈碱性，说明N2H4·H2O的电离程度大于N2H的水解程度，故c(N2H)>c(N2H4·H2O)。(3)开

4、始产生沉淀时，c(OH－)＝mol·L－1＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，则c(H＋)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。(4)燃料N2H4在负极放电，则H2O2在正极(B极)上发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－。电极A为负极，N2H4发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O，A极区c(OH－)减小，pH减小。答案：(1)－(E1－E2)kJ·mol－1(2)①1×10－5mol·L－1　②>(3)N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2↑＋6H2O　5(

5、4)H2O2＋2e－===2OH－　减小2．天然气、沼气、瓦斯的主要成分是甲烷，近年来发现的可燃冰和页岩气中也富含甲烷。甲烷既是一种清洁的燃料，也是重要的化工原料。(1)工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷→氢气→氨气。在甲烷→氢气过程中，有关化学反应的能量变化如图1所示。反应①为________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是______________________。(2)用天然气和二氧化碳反应也可制H2和CO，其反应原理为CO2(g)＋C

6、H4(g)2CO(g)＋2H2(g)，该反应的平衡常数表达式为__________________________。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2(填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在y点：v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。写出CH4—KOH—O2燃料电池负极的电极反应式

7、：______________________________。解析：本题考查化学反应原理知识，意在考查考生运用所学知识分析解决社会热点问题的能力。(1)反应①反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应。将反应①减去反应②得：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋76.9kJ·mol－1＋41.2kJ·mol－1＝＋118.1kJ·mol－1。(2)从图2中可以看出，温度相同时，p1条件下CH4的转化率高，对于该反应，压强减小可使平衡正向移动，提高CH4的转化率，故p1小于p2。压强为p2时，y点

8、在平衡线以下，应增大CH4的转化率，使平衡正向移动才能达到平衡，故此时v(正)大于v(逆)。(3)CH4—KOH—O2燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应生成CO2，碱性溶液中，CO2还会与OH－反应生成CO。答案：(1)吸热　CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋118.1kJ·mol－