必修123第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应未修改.doc

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1、§1.2.3氧化还原反应专题三、氧化还原反应和原电池【知识点回顾】1、氧化还原反应⑴氧化还原反应的本质是A、电子转移（得失或偏移）B、电子得失C、电子偏移⑵氧化还原反应的判断方法是⑶四个基本概念①氧化剂：反应中电子的反应物→反应中所含元素化合价，被，本身具有性。发生反应，得到产物。②还原剂：反应中电子的反应物→反应中所含元素化合价，被，本身具有性。发生反应，得到产物。③氧化产物：反应中化合价后得到的产物。④还原产物：反应中化合价后得到的产物总结：“还原剂→升→失→氧”“氧化剂→降→得→还”　【即时训练】

2、4．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是()A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物20．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是（）得6e-失6e-得2e-失2e-失12e-A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．Fe2O3+3CO22Fe+3CO2得4e-失4e-失12e-得12e-C．2KClO32KCl+3O2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑三、填空题(共20分)21．(6分)分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：(1)F

3、e→FeSO4，需加入剂，如。(2)CuO→Cu，需加入剂，如。(3)HCl→H2，是反应，HCl是剂。22．(4分)化学反应中的能量变化，通常表现为的变化，在放热反应中所具有的总能量低于所具有的总能量，是能量的过程。23．(4分)向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液中________离子的数目减少，______离子的数目增加，_______离子的数目没有变化，反应的离子方程式为__________。24．(2分)在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是。

4、25．(4分)已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，R元素在RO3n-中的化合价是。四、简答题(共18分)26．(11分)加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。⑵⑴ZnCl2Zn(NO3)2⑸⑷⑶CuCl2Cu(OH)2CuSO4CuCl2⑴加入的物质是，离子方程式为；⑵加入的物质是，离子方程式为；⑶加入的物质是，离子方程式为；⑷加入的物质是，离子方程式

5、为；⑸加入的物质是，离子方程式为。27．(7分)有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是，可能含有的物质是(均填写化学式)。⑵上述实验中反应的离子方程式是12．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是()A．该反应属

6、于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO317．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性13．黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素为（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮

7、D．只有硫14．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（）A．1：1B．1：2C． 2：1D．3：29．下列反应中，仅作还原剂的化合物是()A．锌和稀硫酸反应制氢气B．氢气还原氧化铜C．一氧化碳在氧气中燃烧D．用氯酸钾和二氧化锰制氧气10．判断反应是否是氧化还原反应的依据是()A．是否有电子转移B．同种元素的化合价在反应前后是否有变化C．是否有氧元素参加D．是否是化合反应或分解反应5．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是()　A．分解反应B．化合反应　C．置换反应

8、D．复分解反应1、下列说法正确的是A、氧化还原反应过程中一定有电子的得失B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C、失去电子数越多的原子，其还原性一定很强D、在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是同时发生的。E、所有的燃烧都需要有氧气参加。2、下列粒子中只有氧化性的是①S2-,②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤⑥3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I