必修1_2_3_第二章_化学物质及其变化_氧化还原反应

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1、§1.2.3氧化还原反应【知识要点】一、氧化还原反应1.概念⑴氧化还原反应的本质是，特征是。⑵氧化还原反应的判断方法是⑶四个基本概念①氧化剂：反应中电子的反应物→反应中所含元素化合价，被，本身具有性。发生反应，得到产物。②还原剂：反应中电子的反应物→反应中所含元素化合价，被，本身具有性。发生反应，得到产物。③氧化产物：反应中化合价后得到的产物（或还原剂电子被后的产物）。④还原产物：反应中化合价后得到的产物（或氧化剂电子被后的产物）。总结：“还原剂→升→失→氧”“氧化剂→降→得→还”注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。2.氧化还原反

2、应与基本反应类型(、、、)的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；　⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；　它们的关系可用图表示说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应为氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定都是氧化还原反应。如：2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如：NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与。3.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法（表明了反应前后某种元素化合价的变化情况）①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准

3、同种元素。②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。例如：[练习I]1.氧化还原反应的实质是A.得氧和失氧　B.化合价的升降　C.有无新物质生成　D.电子的转移2.判断反应是否是氧化还原反应的依据是A.是否有电子转移B.同种元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加D.是否是化合反应或分解反应3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是　A.H2+Cl22HCl　　　　　　　B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　　　D.NaHCO3+NaOH==Na2CO

4、3+H2O4.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是　A.分解反应B.化合反应　C.置换反应D.复分解反应5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物6.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为KClO3C.该反应中还原剂为I2D.该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO37.下列说法正确的是A.氧化还原反应过程中一定有电子的得失B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.失去电子数越多的原子，其

5、还原性一定很强D.所有的燃烧都需要有氧气参加1.2.3氧化还原反应66E.在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是同时发生的。8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，①是氧化剂，②是还原剂；③________元素被氧化，④________元素被还原；⑤__________有氧化性，⑥_________有还原性；⑦_________是氧化产物，⑧________是还原产物。4.常见的氧化剂和还原剂　①常见的氧化剂有：a.高价或较高价的含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）　b.高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。c.非金

6、属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。注：处于最高价态的元素，在氧化还原反应中该元素只能得到电子，只有氧化性。②常见的还原剂有：a.活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。B.非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。c.较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。　注：处于最低价态的元素，在氧化还原反应中该元素只能失去电子，只有还原性。③具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。5.物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法①根据金属活动性顺序进行判断单质的还原性由强到

7、弱K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag对应离子的氧化性由弱到强　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+