湖南省永州市宁远县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

《湖南省永州市宁远县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）时长：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子量：H－1C－12N－14O－16Fe－56一、选择题：（共计16题，只有一个最佳选项，每题3分，合计48分）。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。A.①④⑤B.②④⑤C.①②④D.②③⑤【答案】A【解析】试题分析：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；②加快化石燃料的开采与使用会增

2、加污染物的排放量，故不符合题意；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；即有利于节能减排、保护环境的是①④⑤，故选A。【考点定位】考查化学与环境保护【名师点晴】本题考查环境保护问题。“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展。学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答。2.发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用

3、的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为A.＋237.46kJ/molB.－474.92kJ/molC.－118.73kJ/molD.－237.46kJ/mol-18-【答案】D【解析】试题分析：根据盖斯定律可得，反应H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g)可由①—②—1/2③+④所得，

4、所以ΔH=ΔH1－ΔH2—1/2ΔH3+ΔH4＝－237.46kJ/mol，故D正确。考点：考查了化学反应热的计算3.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)。A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移

5、电子数为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，单位错误，故A错误；B.由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C.固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，所以反应2Na2O2（

6、s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D.已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出×509-18-kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1

7、023，故D错误。故选C。4.少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧【答案】C【解析】【分析】少量的铁与盐酸反应，加快反应