湖北省沙市中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（选考，含解析）.doc

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1、湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考，含解析）相对原子质量：H1O16K39Mn55第Ⅰ卷一、选择题1.在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法不正确的是（）A.升温，正、逆反应速率均加快B.压缩容器增大压强，化学平衡正向移动C.充入O2，可提高SO2的转化率D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态【答案】D【解析】【详解】A、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，正、逆反应速率均加快，故A不符合题意；B、正反应是气体体积减小的反应，增大

2、压强，化学平衡正向移动，故B不符合题意；C、反应中充入O2，可提高SO2的转化率，氧气转化率减小，故C不符合题意；D、反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意。【点睛】对于多气体参加的可逆反应，增加反应物中某物质浓度，另一种反应物的转化率会增加，自身转化率降低。2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①增加C的量  ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大   ④保持

3、压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】【分析】反应中固体参加，改变固体量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。-25-【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；故答

4、案C。3.实验操作规范且能达到目的是()目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、酸式滴定管的下端有一部分没有刻度，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐

5、酸放入锥形瓶，所得到的盐酸体积大于20mL，故A错误；B、碘易溶于酒精，先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；C、湿润的pH试纸会将溶液稀释，测定结果会产生误差，故C错误；D、称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，不正确，要在烧杯中溶解固体，冷却后的溶液用玻璃棒转移到容量瓶中，故D错误；综上所述，本题选B。4.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。用K2

6、Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（   ）-25-A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【详解】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A不符合题意；B、②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，重铬酸钾氧化乙醇，故B不符合题意；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，

7、而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C不符合题意；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D符合题意。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C.c(Fe2+)＝1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42−、MnO4−D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】【详解

8、】A、Fe3+可与SCN−结合形成Fe(SCN)3，溶液变红色，因此，该组离子在溶液中不能大量共存。故A不选；B、c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液中c(OH-)>c(H+)，显强碱性。四种离子之间不发生反应，且它们与OH-也都不反应，所以，该组离子在指定溶液中能大量共存；B正确；C、Fe2+可与MnO4−-25-在溶液中发生氧化还原反应，因此，