山东省新泰市汶城中学高中化学《3.1 碳的多样性》练习.doc

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1、第3章第1节碳的多样性1．下列解析中，不科学的是(　　)A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关2．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(　　)A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓

2、H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气3．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是(　　)A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热4．将CO2通入100mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为(　　)A．0.03mol·L－1B．0.015mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.0125mol·L－15．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是(　　)A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无

3、色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7．下列说法错误的是(　　)A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的

4、缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4用心爱心专心8．旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的钟乳石、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可以造成的后果是(　　)①抑制碳酸钙沉积体的生长　②促进碳酸钙沉积体的生长　③使游客有憋闷的感觉　④使照明灯下的植物大量死亡A．①③B．②③C．①④D．②④9．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是(　　)A．消耗盐酸一样多B．

5、放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半10．①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag。两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)A．分别与盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是(　　)A．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3都很稳定C．石灰水和Na2CO3反应不与NaHCO3反应D

6、．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶212．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是(　　)A．1∶4B．1∶2C．2∶3D．3∶213．如图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：请回答下列问题：(1)写出a点以前发生反应的离子方程式_____________________________________(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_______________________________________(3)若某Na2C

7、O3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于______mol(用m表示)。14．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。4用心爱心专心(1)形成单质A的原子的结构示意图为______________，它的最高化合价为__________。(2)B的化学式(分子式)为___